1、h2seo3第一步電離大於第二部電離的原因
第一步電離產生氫離子抑制第二步電離
2、HMnO4 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI H2ClO3 H2SeO3 這些酸的相對酸性強弱(從大到小排列)
樓上給的有點問題，這是我翻下書給的HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你給的是硒酸，位置應該在這里H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亞硒酸酸性不如亞硫酸）前四個是用H0哈米特酸度函數排的，高氯酸H0=-14.1，氫碘酸和氫溴酸在-13~-12范圍內，硫酸H0=-11.53中間為什麼可以分開，因為在水中有拉平效應，所以在醋酸中測其電離度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2鹽酸8.8所以，給出質子的能力（酸性）硫酸＞鹽酸後面用的就是pKa來排序的，鹽酸-3 高錳酸-2.5 HNO3 硝酸-1.7 氯酸-1.5解釋一下，哈米特酸度函數和pKa都是從小到大，酸性逐漸減弱的。硒酸應該酸性稍弱於硫酸，外圍成spdπ鍵的氧原子數相同，都只有兩個；而中心原子硫的電負性大於硒，總的來說，硫酸的硫原子對於羥基氧的電子吸引大於硒酸中硒原子的，故硫酸酸性強於硒酸。不管怎麼說，大學無機化學沒有採用硒酸酸性強於硫酸這一說法，只是說硒酸酸性接近硫酸。
3、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
你好，很高興能為你回答問題： 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物 上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4 還原劑SO2＞Se還原產物 周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六價）酸性減弱 A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4 B.正確 C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 D.H2SO4是強酸 所以選B 祝你進步！
4、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
通過給出的反應，得出SeO2的氧化性強於SO2
正確的是：
B氧化性：TeO2大於SeO2大於SO2
C還原性；H2Te大於H2Se大於H2S
5、一道化學方程式 H2S和H2SeO3反應嗎?為什麼?
不反應,因為首先他們都是酸,其次他們若反應就是復分解反應,彼此交換成分的話應有氣體或沉澱或水產生,但這兩個沒有,所以不反應
6、高一化學元素周期律問題 急!!!
題目不全，是不是三氧化硫丟了，還有生成物里應該是SeO2吧，要不怎麼比較氧化性。
A錯，從方程里能看出SO2被氧化、做還原劑，它的還原性比還原產物SeO2強。
B對，理由同上，S→Se→Te從上到下，既然氧化性SeO2＞SO2，則 TeO2＞SeO2。
C錯，氧化性強，其還原產物的還原性越弱。
D對，氧化性強，酸性強。
7、23．已知 H2SeO3＋2SO2＋H2O→Se＋2H2O，結合所學知識判斷下列強弱關系正確的是
化合價降低顯氧化性
S,Te和Se同主族 所以氧化性:TeO2＞SeO2＞SO2
8、H2SeO3和H2SeO4第一電離程度大於第二電離程度，原因是第一電離後生成的負離子較難再進一步電
不管是什麼多元酸,都是第一步電離程度大於第二步的.因為第一步電離後產生的H+ 會抑制第二步電離.
用H2A表示一個二元酸,則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+,第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力,第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力,顯然第二步需要的能量高得多,導致反應程度較小,這才是本質原因.