1、某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料信息如下：①酸性：H2SO4＞H2SeO4
（1）從圖象可知，S與H2的△H＜0，反應放出熱量；
故答案為：放出；
（2）從圖象可知，版Te和H2反應的△H＞0，而H2Te分解反權應的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應不能自發進行；
故答案為：因為化合時△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反應不能自發進行；
（3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強於硒元素的是①②③；
故選①②③；
2、硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，已知硒的元素符號為Se，其含氧酸的化學式為H2SeO4，則硒元素的
氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硒元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
該酸的一個分子是由2個氫原子、1個硒原子和4個氧原子構成的，則該酸的一個分子中所含原子的總數為7個．
組成該酸的H、Se、O元素的質量比為（1×2）：79：（16×4）=2：79：64．
故答案為：+6；7；2：79：64．
3、Na2SeO3中Se元素的化合價是多少？ 能不用化學知識，而是根據Na和O的角標算出來嗎？
可以啊 Na是+1 O是-2 整個化學式要等於零 所以就是 1*2+？+(-2)*3=0 ?=+4
4、BiCuSeO化學元素怎麼讀？
鉍，銅，銫，氧（形聲字，讀音同右半部）
鉍(Bi)主要性質和用途
熔點為271.4 ℃,沸點為1 560±5 ℃,密度為9.747 g/cm3（20 ℃）.粉紅色或銀白色光澤的金屬.對氧和水穩定,溶於熱硫酸或硝酸.用於合金、葯品、電子、催化劑、化妝品和顏料. 銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高。
Se 中文名：硒，元素周期表中位置：第34號元素，第4周期 第Ⅵ主族。硒是一種化學元素，化學符號是Se，在化學元素周期表中位於第四周期VI A族，是一種非金屬。可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。
氧，元素符號O，位於元素周期表第二周期ⅥA族。氧是地殼中最豐富、分布最廣的元素，也是構成生物界與非生物界最重要的元素，在地殼的含量為48.6%。單質氧在大氣中佔20.9%
5、cpu和主板，屏幕中有哪些有害化學元素，好像太陽能電池板有52te碲，會發臭，求成分比例及化學性質
（14分）（1） （2）增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒（3）版CO 2 TeO 2 （4）H 2 SeO 3 SeO 2 + H 2 O 2H 2 SO 3 +SeO 2 =Se+2H 2 SO 4 （5）升華，將溫度控制在權315°C到450°C之間 試題分析：（1）Se是第六主族元素，氫化物的化學式與H 2 O相似，屬於共價化合物，電子式為 ；（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒（3）根據硒鼓廢料的成分判斷，廢氣是CO 2 ；SeO 2 易溶於水，TeO 2 微溶於水，所以廢渣主要是TeO 2 ；（4）SeO 2 溶於水生成H 2 SeO 3 ，受熱分解生成SeO 2 ，化學方程式為H 2 SeO 3 SeO 2 +H 2 O；步驟⑥發生氧化還原反應 ，根據所給反應物和產物寫出其化學方程式：2H 2 SeO 3 +SeO 2 =Se+2H 2 SO 4 （5）根據SeO 2 和TeO 2 升華的溫度，二者分離的最適宜方法是升華。
6、SeO2+SO2+H2O化學式 和硒化亞銅與濃硫酸反應 被氧化元素是
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se註：SeO2顯氧化性。硒化亞銅中硒現被氧化，因為負價硒現出較強的還原性，且無水或少水情況下一價銅更穩定
7、H、Se、O三種元素的化合價分別為+1、+4、-2，由這三種元素組成的化合物的化學式為（）A．HSeO4B．H4S
A．H、Se、O三種元素的化合價分別為+1，+4，-2，則化合物HSeO4中各元素的化合價代數和為（+1）+（+4）+（-2）×4=-3≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式沒有可能；故A不正確；
B．H、Se、O三種元素的化合價分別為+1，+4，-2，H4SeO3則化合物中各元素的化合價代數和為（+1）×4+（+4）+（-2）×3=-2≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式沒有可能；故B不正確；
C．H、Se、O三種元素的化合價分別為+1，+4，-2則化合物H2SeO3中各元素的化合價代數和為（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判化學式有可能；故C正確；
D．H、Se、O三種元素的化合價分別為+1，+4，-2，則化合物H3SeO2中各元素的化合價代數和為（+1）×3+（+4）+（-2）×2=+3≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，判斷該化學式沒有可能；故D不正確；
故選C．
8、高一化學元素周期律問題 急!!!
題目不全，是不是三氧化硫丟了，還有生成物里應該是SeO2吧，要不怎麼比較氧化性。
A錯，從方程里能看出SO2被氧化、做還原劑，它的還原性比還原產物SeO2強。
B對，理由同上，S→Se→Te從上到下，既然氧化性SeO2＞SO2，則 TeO2＞SeO2。
C錯，氧化性強，其還原產物的還原性越弱。
D對，氧化性強，酸性強。
9、元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關，最外層電子數相同性質相似．元素硒（
A、SeO2和SO2性質相似，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SO3，所以SeO2和氫氧化鈉反應的方程式回：2NaOH+SeO2═Na2SeO3+H2O，故A錯誤；答
B、硫在在空氣中燃燒生成二氧化硫，所以硒單質在空氣中燃燒的方程式：Se+O2 點燃 .
10、硒的化學方程式和化學性質?
硒酸
化學式H2SeO4，式量144.97。純硒酸是無色六方柱晶體，相對密度為.004，熔點為58℃(易過冷)，沸點為260℃(分解)，極易潮解，易溶於水，不易揮發，有毒！無水硒酸溶於水，其濃度可高達99%。溶於硫酸不溶於液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全電離的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性強於硫酸，不但能氧化硫化氫、二氧化硫、I-，Br-等，中等濃度硒酸就能氧化Cl-，是強氧化劑，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
濃硒酸與鹽酸混合有氯產生，故與王水一樣，可溶解鉑、金。熱的無水硒酸不但能溶解銀，也能溶解金。高濃度時，也能使有機物炭化，其氧化性強於濃硫酸。是常用的化學試劑，可用來制備硒酸鹽，也用做測定甲醇或鑒別甲醇和乙醇的試劑。將亞硒酸鹽與強氧化劑作用，如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然後濾出沉澱溴化銀，煮沸趕走多餘的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性質相似,但氧化性要比硫酸強,可以象王水一樣溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不強.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O