1、硒酸鹽與什麼物質可形成有色配合物
硒酸（xī suān ），分子式：H2SeO4，分子量：144.97，白色六方柱晶體，極易吸潮。易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。[1]硒酸是一種無機酸，化學式為H2SeO4。它是硒的含氧酸，它的結構可以更准確地被描述為(HO)2SeO2。根據價層電子對互斥理論的推測，中心的硒是四面體的，其中Se-O鍵長為161pm。在固態，它為斜方晶系的晶體。物理性質1.性狀：白色六方柱晶體，極易吸潮。2.熔點（℃）：58[1]3.沸點（℃）：260（分解）[1]4.相對密度（水=1）：2.95[1]5.辛醇/水分配系數：-3.18[1]6.溶解性：易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。[1]7.pKa：和H2SO4相似8.折光度(nD)：1.5174 (D-line, 20 °C) 硒酸化學性質1.水溶液與鹼金屬，鹼土金屬和許多有機無機的活性化學葯品是不相溶的；溶於水和硫酸，不溶於氨水。有氧化性。易被氫溴酸、氫碘酸還原成硒。有劇毒。與易燃品接觸能引起燃燒。同硫酸一樣對水有很強的親和力，能使一些有機物碳化。硒酸是一種具有強氧化性的強酸。[1]2.穩定性：穩定[1]3.禁配物：強氧化劑、鹼類[1]4.避免接觸的條件：潮濕空氣[1]5.聚合危害：不聚合[1]6.分解產物：硒的氧化物[1]類似硫酸，硒酸是一種強酸，有吸濕性，在水中溶解度很強。其濃溶液是粘稠的。已知硒酸有一水合物和二水合物。一水合物的熔點在26°C，而二水合物的熔點在−51.7°C。硒酸的氧化性比硫酸強，硒酸能將氯離子氧化成氯氣，而自身被還原成亞硒酸或二氧化硒：H2SeO4+ 2 H+ 2 Cl→ H2SeO3+ H2O + Cl2硒酸在200°C以上分解，放出氧氣，自身被還原成亞硒酸：2 H2SeO4→ 2 H2SeO3+ O2硒酸可以和鋇鹽反應生成沉澱BaSeO4，沉澱和硫酸鋇的性質類似。總體上說，硒酸鹽和硫酸鹽的性質相似，但是在水中的溶解性更好。許多硒酸鹽有相同的、和硫酸鹽一致的晶體結構。用氟磺酸處理硒酸得到硒醯氟(沸點 −8.4 °C)：H2SeO4+ 2 HSO3F → SeO2F2+ 2 H2SO4熱的濃硒酸可以溶解單質金，產生紅黃色的硒酸金(III)：2 Au + 6 H2SeO4→ Au2(SeO4)3+ 3 H2SeO3+ 3 H2O後來，人們發現這種紅黃色的物質其實是Au2(SeO3)2(SeO4)，其中硒的價態被IR和NMR確定。因此，其反應方程式應該為：2 Au + 4 H2SeO4(濃) → Au2(SeO3)2(SeO4) + H2SeO3+ 3 H2O同時也能溶解銅、銀等單質，生成相應的硒酸鹽。熱硒酸與濃鹽酸的混合液像王水一樣，能溶解鉑。
2、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：
非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+
3、一道化學方程式H2S和H2SeO3反應嗎
這個應來該是反應的，但是自我忘記具體的化學方程式是怎樣的了，只記得後面應該是能得到氧化產物S單質。
H2SeO3能被強氧化劑如臭氧、過氧化氫和氯氣氧化成硒酸。能被多數還原劑如氫碘酸、亞硫酸、次亞硫酸鈉、羥胺鹽、肼鹽、次磷酸、亞磷酸等還原成硒。易溶於水和乙醇，不溶於氨水。
4、h2seo3是什麼
亞硒酸 硒 是第34號元素，第4周期 第VI主族 跟S性質類似
依據H2SO3為亞硫酸命名方式推理就可以
5、H2SEO4+NaOH 反應?? 中和反應
H2SEO4+2NAOH=NA2SEO4+H2O
6、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
7、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
你好，很高興能為你回答問題： 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物 上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4 還原劑SO2＞Se還原產物 周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六價）酸性減弱 A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4 B.正確 C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 D.H2SO4是強酸 所以選B 祝你進步！
8、HMnO4 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI H2ClO3 H2SeO3 這些酸的相對酸性強弱(從大到小排列)
樓上給的有點問題，這是我翻下書給的HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你給的是硒酸，位置應該在這里H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亞硒酸酸性不如亞硫酸）前四個是用H0哈米特酸度函數排的，高氯酸H0=-14.1，氫碘酸和氫溴酸在-13~-12范圍內，硫酸H0=-11.53中間為什麼可以分開，因為在水中有拉平效應，所以在醋酸中測其電離度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2鹽酸8.8所以，給出質子的能力（酸性）硫酸＞鹽酸後面用的就是pKa來排序的，鹽酸-3 高錳酸-2.5 HNO3 硝酸-1.7 氯酸-1.5解釋一下，哈米特酸度函數和pKa都是從小到大，酸性逐漸減弱的。硒酸應該酸性稍弱於硫酸，外圍成spdπ鍵的氧原子數相同，都只有兩個；而中心原子硫的電負性大於硒，總的來說，硫酸的硫原子對於羥基氧的電子吸引大於硒酸中硒原子的，故硫酸酸性強於硒酸。不管怎麼說，大學無機化學沒有採用硒酸酸性強於硫酸這一說法，只是說硒酸酸性接近硫酸。