1、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
通過給出的反應，得出SeO2的氧化性強於SO2
正確的是：
B氧化性：TeO2大於SeO2大於SO2
C還原性；H2Te大於H2Se大於H2S
2、SeO2+SO2+H2O化學式 和硒化亞銅與濃硫酸反應 被氧化元素是
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se註：SeO2顯氧化性。硒化亞銅中硒現被氧化，因為負價硒現出較強的還原性，且無水或少水情況下一價銅更穩定
3、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
4、SeO2、H2SO4(濃)、SO2氧化性怎麼比較
Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性：氧化劑H2SO4＞氧化產物SeO2
3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性：氧化劑 SeO2＞氧化產物SO2
合起來就是 H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2
5、SeO2和濃硫酸反應的化學式
SeO2 + 2H2SO4 == Se(SO4)2 + 2H2O
6、SeO2易溶於水並且與水反應得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,為什麼還是SeO2？
濃H2SO4有強吸水性，而濃HNO3的吸水性不如濃H2SO4，所以一個得到的是SeO2另外一個是H2SEO3
7、SeO2與濃硫酸氧化性誰強？？？
SeO2氧化性強.
8、2012上海高考中比較SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性強弱，求化學高手
1 根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。
2 根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。
3 根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。
4 根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。
5 根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。
6 根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。
9、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
你好，很高興能為你回答問題： 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物 上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4 還原劑SO2＞Se還原產物 周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六價）酸性減弱 A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4 B.正確 C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 D.H2SO4是強酸 所以選B 祝你進步！