1、H2SeO4和H2Cr2O7誰的氧化性強
從酸性條件下的標准電極電勢來看，E(SeO42-/H2SeO3)=1.15V,E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，還是H2Cr2O7的氧化性強一些
2、硝酸銅和硒酸是做什麼的
硒酸
化學式H2SeO4，式量144.97。純硒酸是無色六方柱晶體，相對密度為.004，熔點為58℃(易過冷)，沸點為260℃(分解)，極易潮解，易溶於水，不易揮發，有毒！無水硒酸溶於水，其濃度可高達99%。溶於硫酸不溶於液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全電離的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性強於硫酸，不但能氧化硫化氫、二氧化硫、I-，Br-等，中等濃度硒酸就能氧化Cl-，是強氧化劑，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
濃硒酸與鹽酸混合有氯產生，故與王水一樣，可溶解鉑、金。熱的無水硒酸不但能溶解銀，也能溶解金。高濃度時，也能使有機物炭化，其氧化性強於濃硫酸。是常用的化學試劑，可用來制備硒酸鹽，也用做測定甲醇或鑒別甲醇和乙醇的試劑。將亞硒酸鹽與強氧化劑作用，如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然後濾出沉澱溴化銀，煮沸趕走多餘的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性質相似,但氧化性要比硫酸強,可以象王水一樣溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不強.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O
CuSeO4由硝酸銅和硒酸作用製取。用於銅和銅合金著色，凱氏定氮催化劑，以及電子、儀表工業等。
Cu(NO3)2+H2SeO4==CuSeO4+2HNO3
樓上說得對這個可以 是復分解
3、H2SeO4叫做什麼
硒酸
H2SeO4+2NaOH===Na2SeO4(硒酸鈉）+2H2O
4、H2SeO4的相對分子質量是
H - 1
Se - 79
O - 16
因此H2SeO4的相對分子質量為145
如果還需要小數點後幾位的,你再追問我吧
5、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：
非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+
6、H2SeO4化學名稱是什麼
?
7、為什麼H2SeO4的酸性比硫酸強？
次周期律 簡單的說，是第三，四，五周期的非金屬元素的一系列性質呈現出鋸齒形的狀態。如最高氧化態的氧化物的氧化性強弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性強弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。
這是從試驗中總結，並計算驗證的。目前尚沒聽說有很可信服的定性說明。
8、為什麼H2SeO4酸性強於H2SO4
第四周期元素的不規則性造成的，簡單地說就是原子層數增加，填充的電子也增加，但增加不是簡單成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相應規律出現不是完全呈線性。
比較一下氧族旁邊的鹵素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制備出來的，然而中間的高溴酸鹽卻是20世紀80年代通過氙的氟化物氧化溴酸鹽才制備出來的，正七價的溴氧化性比正七價的氯、碘都強。
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周期的不規則性，簡單地說可以這樣理解，元素周期表從第二周期開始不都是每兩個周期才增加一個新的種類的電子層么，增加電子層也就相應地擴張了元素的種類。
事實上最高價的As、Se、Br的強氧化性正是因為其電子填充過程中出現了3d軌道，屏蔽常數為0.93<1，因此不能完全屏蔽核電荷，造成有效核電荷數增加，故高價態需要失去電子過程的電離能不能完全被成鍵所降低的能量所抵消。