H2SeO3的電離

1、h2seo3是什麼

亞硒酸 硒 是第34號元素，第4周期 第VI主族 跟S性質類似
依據H2SO3為亞硫酸命名方式推理就可以

2、h2so3電離方程式怎麼寫

H2SO3=可逆=H+ + HSO3-
HSO3-=可逆=H+ + SO32-
Fe(OH)3=可逆=Fe3+ + 3OH-

3、H2SeO3和H2SeO4第一電離程度大於第二電離程度，原因是第一電離後生成的負離子較難再進一步電

不管是什麼多元酸,都是第一步電離程度大於第二步的.因為第一步電離後產生的H+ 會抑制第二步電離.
用H2A表示一個二元酸,則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+,第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力,第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力,顯然第二步需要的能量高得多,導致反應程度較小,這才是本質原因.

4、H2SO3的電離方程式

注意下面的等號都是可逆符號，對於多元酸，其電離都是分步電離的，包括硫酸也是如此，只是硫酸的第一步是完全電離的，第二步才是可逆的，而亞硫酸和磷酸都是中強酸，所以它們的每以步都是可逆的，而且第二步比第一步要弱得多，由此對於酸溶液，其溶液的H+的濃度主要是由第一步的電離提供的。所以對於非強酸，的電離方程式一般只寫第一步
H2SO3 = H+ +HSO3-

5、H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大於第二步電離的原因?請根據結構與性質的關系·解釋

不管是什麼多元酸，都是第一步電離程度大於第二步的。
用H2A表示一個二元酸，則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+，第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力，第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力，顯然第二步需要的能量高得多，導致反應程度較小，這才是本質原因。

6、H2SO3的電離過程

7、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：

非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+

8、H2SeO4第一步電離程度大於第二步原因是什麼，如何敘述清楚到位

因為第一步電離後產生的H+ 會抑制第二步電離。