seo2氧化

1、seo2作為氧化劑特點？

常用於烯丙基，苄基C-H鍵的氧化，得到烯丙基醇，苄醇或過量得到羰基化合物。含氮芳環的苄甲基經過SeO2氧化得到醛或羧酸，N不受影響。醛或酮用SeO2氧化得到1,2-羰基化合物，氧化鄰位亞甲基為羰基，比如環己酮氧化得到1,2-環己二酮，α-甲基酮氧化得到α-羰基醛。因為SeO2本身毒性較大 ，可以用t-BuOOH（叔丁基過氧化氫）和SeO2做共氧化劑，這樣可以將SeO2用量減少到催化量，並且使反應條件更為溫和。

SeO2氧化酮得到1,2-二酮

SeO2氧化烯丙基得到烯丙基醇或醛

2、SO2,SeO2,SeO3,TeO2,SO3氧化性大小順序

SO2>SEO2>TEO2>SO3>SEO3

3、Seo2與So2共有什麼性質

根據元素周期表中的位置， S和Se同主族，S在上面，非金屬性更強。所以SeO2更容易被氧化，還原性更強。希望能幫到你~

4、Seo2是鹼性氧化物嗎？

SeO₂別名亞硒酐(亞硒酸的酸酐)，可見它是酸性氧化物。

5、用30%H202為氧化劑，能夠將SO2，NO2，SeO2,氧化成最高價酸嗎？

能將SO2, SeO2氧化成最高價酸，而不能將NO2氧化成最高價酸。
H2O2 + SO2= H2SO4 SeO2+ H2O2= H2SeO4
H202是強氧化性,SO2,SeO2是強還原性,所以它們能發生氧化還原反應.
而 NO2有強氧化性，H2O2也有強氧化性，所以它們不能發生氧化還原反應.
祝學習進步！！！

6、為什麼SeO2比SO2氧化性更強

元素周期表中,同主族元素氧化性從上到下遞減,所以氧化性S強於Se,而氧化性指得電子能力大小,得電子能力強,則失電子能力弱,元素還原性在離子表現出來就是還原性硫離子＜硒離子.
同主族元素還原性從上到下遞增,如第一主族,鹼金屬還原性遞增,最高價氧化物的酸性(氧化性)遞增.所以規律,同主族元素氧化性從上到下遞減,還原性遞增,氧化物氧化性遞增.

7、SeO2和SO2 還原性怎麼比較？

根據元素周期表中的位置，
S和Se同主族，S在上面，非金屬性更強。
所以SeO2更容易被氧化，還原性更強。
希望能幫到你~

8、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?

h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。

9、SeO2與濃硫酸氧化性誰強？？？

SeO2氧化性強.

10、seo2屬於什麼氧化物

普通意義的氧化物是指又-2價的氧和其他一種元素生成的AB型化合物。CuO ,FeO等。而廣義的包括氧元素所有價態和其他元素組成的AB型。過氧化物（H2O2）和 超氧化物等。