1、化學實驗:製取氧氣
家中實驗的話：提供一下用品：
玻璃杯（用來作反應的容器）
泡沫塑料（專用來作橡皮塞的屬功能）
刀片（用來雕刻泡沫塑料成型）
可以彎折的吸管（用來充作導管）
小漏斗（用來加葯品）
雙面膠（用來防止漏氣）
雙氧水（用來製取氧氣）
生銹的鐵釘（用來充作催化反應的催化劑）（其實金氧化物都可以，只是MnO2效果最好）
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
步驟，將泡沫塑料用刀片雕刻為可以塞住玻璃杯的形狀，再上面開兩個小孔，並且在兩個小孔上安上雙面膠。在一個空上插上一個吸管，然後組裝完畢
1檢查裝置氣密性
2將生銹的鐵釘放入玻璃杯
3用漏洞往玻璃杯內加雙氧水，然後用雙面膠封住第二個出氣口（用手也可以）
然後將吸管插到水中，開始集氣
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
這樣可以嗎？？
2、化學實驗關於製取氧氣
實驗室用氯酸復鉀和二制氧化錳製取氧氣，加熱到氣體不再產生，試管內固體剩餘物有_____氯化鉀和二氧化錳______;改用高錳酸鉀製取氧氣，加熱到沒有氧氣產生時，試管內固體剩餘物有_____二氧化錳和錳酸鉀_______。這兩個反應中的固體剩餘物都有___二氧化錳_____,但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解反應中它是_____催化劑______,在高錳酸鉀反映中它是_____生成物_____。
3、實驗室製取氧氣視頻觀看
http://v.youku.com/v_show/id_XMTMzNTY1MzY=.html
希望來你源能滿意。
4、初中化學實驗操作視頻：用高錳酸鉀製取一瓶氧氣
2kmno
4
=k
2
mno
4
+mno
2
+o
2
↑
3fe+2o
2
="=="
fe
3
o
4
c
、b
（1）加熱時高錳酸鉀粉末進入水槽 （2）盛氧氣的集氣瓶沒有放少量水或細沙
（3）偏小版 （4）k
2
mno
4
和mno
2
中都含權有氧元素
①
i
②
錯誤的
反應原理：根據化學反應的反應物和生成物來書寫文字表達式；
裝置連接：根據氧氣的性質判斷介面順序；
問題分析：（1）根據高錳酸鉀為紫紅色，溶於水使溶液變紅來分析解答；
（2）根據高溫生成物可能與集氣瓶底部直接接觸而導致瓶底炸裂來分析；
（3）若是在氣體連續不斷產生之後才開始收集，會造成部分氧氣跑掉，造成結果偏小；
（4）根據質量守恆定律定律，反應前後元素的種類和質量相等，結合高錳酸鉀製取氧氣的反應原理，除了kmno
4
，可能來源於含有氧元素的k
2
mno
4
、mno
2
；
實驗驗證：①二氧化錳的質量不變，說明未分解；
②要檢驗是否生成氧氣，可用帶火星的木條檢驗
5、初三化學實驗視頻
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ====
6、用化學實驗步驟如何製取氧氣
氧氣的實驗室製法： A:1)葯品及其反應原理:氯酸鉀(白色晶體)或高錳酸鉀(暗紫色固體 KMnO4)`````````加熱高錳酸鉀----→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 ````````二氧化錳 氯酸鉀 --------→ 氯化鉀 + 氧氣````````` 加熱 2)實驗裝置: 排水法:發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.收集裝置:導管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法:發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.收集裝置:導管,集氣瓶. a.注意事項:①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管. ③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱.⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).⑦鐵夾夾在試管中上部.⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.(不適合於過氧化氫) 3)收集方法： a.排水法----因為氧氣難溶於水。 b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿. 5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放. 6)操作步驟(主要有七步): 口訣:"茶莊定點收利息"1.查:查裝置的氣密性.具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡. 2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管3.定:固定試管在鐵架台上.4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.5.收:收集氣體. 6.離:先讓導管撤離水槽. 7.熄:熄滅酒精燈.B:.用過氧化氫製取氧氣 過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,是氫和氧的另一種化合物.過氧化氫在二氧化錳催化作用下,常溫即可分解放出氧氣.1)葯品及其反應原理:過氧化氫(H2O2) 二氧化錳``````````二氧化錳過氧化氫 -------→ 水 + 氧氣 2)實驗裝置:試管如需復制請註明 _Bb丶 整理.如需復制請註明 _Bb丶 整理.如需復制請註明 _Bb丶 整理. 參考資料：<<中學教材全解>> 陝西人民教育出版社 + 個人頭腦 + 網路資料
7、求視頻:化學實驗 用雙氧水製取氧氣的文字表達式怎麼寫？
H2O2==H2O+O2 等號上面寫MnO2
8、化學實驗製取氧氣的方法？
加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
用催化劑MnO2並加熱氯酸專鉀,化學式為:2KClO3===(△屬,MnO2) 2KCl+3O2
雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
9、氯酸鉀製取氧氣的化學實驗報告
（氯酸鉀製取氧氣）實驗報告
0、實驗器材：鐵架台、鐵夾、十字夾、酒精燈、火柴、大試管、導管配橡皮塞、水槽、集氣瓶、毛玻璃片（還要做氧氣性質的實驗嗎？如鐵絲在氧氣中燃燒之類？如要，再加：鐵絲、燃燒匙）、托盤天平、稱量紙、葯匙、氯酸鉀、二氧化錳
1、實驗目的：略
2、實驗原理：
（1）氯酸鉀不穩定，在二氧化錳催化下分解放出氧氣：
2KClO3 (MnO2, 加熱[放在等號上下]）= 2KCl + 3O2
(2)氧氣分子量與空氣接近，不溶於水，採用排水法收集。
3、實驗步驟：
（1）氧氣的製取：
a、搭裝置/氣密性檢查。將酒精燈置鐵架台上，將大試管與帶塞導管接好，調整鐵夾高低與酒精燈、大試管以及導管伸入水槽並匹配；微熱大試管，如果水槽中的導管中有氣泡冒出，說明氣密性好；
注意事項：大試管乾燥、裝置中試管口略向下傾斜。
搭裝置從下到上，先左後右。
b、稱量及裝樣：用托盤天平稱取指定質量的KClO3和MnO2，並混合均勻；用紙槽送入大試管認底部，並按a中搭好裝置；將集氣瓶裝滿水並倒置在水槽中；
實驗現象：KClO3白色粉末，MnO2黑色粉末，混合後得到灰黑色粉末。
c、點燃酒精燈，先在大試管底部移動加熱，使樣品受熱均勻，然後集中加熱；待到氣泡較快出來時，用排水法收集氣體。
實驗現象：加熱過程中，試管部分固體部分熔化並冒泡；水槽中導管口開始時氣泡少，隨後迅速增多，氣體無色，無味，最後氣泡慢慢減少。
d、冷卻、拆裝置，後續實驗（驗證氧氣的性質）……
e、儀器清洗
4、實驗結果分析
（1）氯酸鉀與二氧化錳的混合均勻對氧氣的快速發生很重要。
（2）氧氣發生時，氣泡少時出來的主要是空氣，此時收集會影響氧氣的純度。
（3）氧氣是無色無味的氣體，有助燃作用。
（4）其它實驗結果（氧氣的其它性質）
10、化學實驗制氧
(1)實驗室制氧氣 MnO2
2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ （MnO2 二氧化錳） △ 2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （△ 加熱） MnO2 2KClO3======2KCl+3O2↑ （MnO2 二氧化錳）
(2)氣體製取與收集裝置的選擇
甲 乙 用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型） 用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液不加熱型）
(3)製取氧氣的操作步驟和注意點
A.（以高錳酸鉀製取氧氣為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息) 查----檢查裝置的氣密性 裝----裝葯品 定----把試管固定到鐵架台上 點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一定要讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管) 收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法） 離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片） 熄----熄滅酒精燈 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂 ②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之後可以將酒精燈外焰對准裝有葯品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm） ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所治氣體無法較好排出 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂 ⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡 B.(以過氧化氫制氧氣為例) a.步驟:查---裝---收 查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好) 裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體(防止液體飛濺) 收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法） b、注意點 ①長頸漏斗的頸部應在液面以下：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度) ②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
(4)氧氣的驗滿
用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明已滿 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內