1、某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料信息如下：①酸性：H2SO4＞H2SeO4
（1）从图象可知，S与H2的△H＜0，反应放出热量；
故答案为：放出；
（2）从图象可知，版Te和H2反应的△H＞0，而H2Te分解反权应的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，则△H-T△S＞0，反应不能自发进行；
故答案为：因为化合时△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反应不能自发进行；
（3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是①②③；
故选①②③；
2、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，已知硒的元素符号为Se，其含氧酸的化学式为H2SeO4，则硒元素的
氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
该酸的一个分子是由2个氢原子、1个硒原子和4个氧原子构成的，则该酸的一个分子中所含原子的总数为7个．
组成该酸的H、Se、O元素的质量比为（1×2）：79：（16×4）=2：79：64．
故答案为：+6；7；2：79：64．
3、Na2SeO3中Se元素的化合价是多少？ 能不用化学知识，而是根据Na和O的角标算出来吗？
可以啊 Na是+1 O是-2 整个化学式要等于零 所以就是 1*2+？+(-2)*3=0 ?=+4
4、BiCuSeO化学元素怎么读？
铋，铜，铯，氧（形声字，读音同右半部）
铋(Bi)主要性质和用途
熔点为271.4 ℃,沸点为1 560±5 ℃,密度为9.747 g/cm3（20 ℃）.粉红色或银白色光泽的金属.对氧和水稳定,溶于热硫酸或硝酸.用于合金、药品、电子、催化剂、化妆品和颜料. 铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高。
Se 中文名：硒，元素周期表中位置：第34号元素，第4周期 第Ⅵ主族。硒是一种化学元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VI A族，是一种非金属。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
氧，元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占20.9%
5、cpu和主板，屏幕中有哪些有害化学元素，好像太阳能电池板有52te碲，会发臭，求成分比例及化学性质
（14分）（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）版CO 2 TeO 2 （4）H 2 SeO 3 SeO 2 + H 2 O 2H 2 SO 3 +SeO 2 =Se+2H 2 SO 4 （5）升华，将温度控制在权315°C到450°C之间 试题分析：（1）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H 2 O相似，属于共价化合物，电子式为 ；（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）根据硒鼓废料的成分判断，废气是CO 2 ；SeO 2 易溶于水，TeO 2 微溶于水，所以废渣主要是TeO 2 ；（4）SeO 2 溶于水生成H 2 SeO 3 ，受热分解生成SeO 2 ，化学方程式为H 2 SeO 3 SeO 2 +H 2 O；步骤⑥发生氧化还原反应 ，根据所给反应物和产物写出其化学方程式：2H 2 SeO 3 +SeO 2 =Se+2H 2 SO 4 （5）根据SeO 2 和TeO 2 升华的温度，二者分离的最适宜方法是升华。
6、SeO2+SO2+H2O化学式 和硒化亚铜与浓硫酸反应 被氧化元素是
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se注：SeO2显氧化性。硒化亚铜中硒现被氧化，因为负价硒现出较强的还原性，且无水或少水情况下一价铜更稳定
7、H、Se、O三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）A．HSeO4B．H4S
A．H、Se、O三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则化合物HSeO4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+4）+（-2）×4=-3≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故A不正确；
B．H、Se、O三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，H4SeO3则化合物中各元素的化合价代数和为（+1）×4+（+4）+（-2）×3=-2≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故B不正确；
C．H、Se、O三种元素的化合价分别为+1，+4，-2则化合物H2SeO3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判化学式有可能；故C正确；
D．H、Se、O三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则化合物H3SeO2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+4）+（-2）×2=+3≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，判断该化学式没有可能；故D不正确；
故选C．
8、高一化学元素周期律问题 急!!!
题目不全，是不是三氧化硫丢了，还有生成物里应该是SeO2吧，要不怎么比较氧化性。
A错，从方程里能看出SO2被氧化、做还原剂，它的还原性比还原产物SeO2强。
B对，理由同上，S→Se→Te从上到下，既然氧化性SeO2＞SO2，则 TeO2＞SeO2。
C错，氧化性强，其还原产物的还原性越弱。
D对，氧化性强，酸性强。
9、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关，最外层电子数相同性质相似．元素硒（
A、SeO2和SO2性质相似，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，所以SeO2和氢氧化钠反应的方程式回：2NaOH+SeO2═Na2SeO3+H2O，故A错误；答
B、硫在在空气中燃烧生成二氧化硫，所以硒单质在空气中燃烧的方程式：Se+O2 点燃 .
10、硒的化学方程式和化学性质?
硒酸
化学式H2SeO4，式量144.97。纯硒酸是无色六方柱晶体，相对密度为.004，熔点为58℃(易过冷)，沸点为260℃(分解)，极易潮解，易溶于水，不易挥发，有毒！无水硒酸溶于水，其浓度可高达99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全电离的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性强于硫酸，不但能氧化硫化氢、二氧化硫、I-，Br-等，中等浓度硒酸就能氧化Cl-，是强氧化剂，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
浓硒酸与盐酸混合有氯产生，故与王水一样，可溶解铂、金。热的无水硒酸不但能溶解银，也能溶解金。高浓度时，也能使有机物炭化，其氧化性强于浓硫酸。是常用的化学试剂，可用来制备硒酸盐，也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的试剂。将亚硒酸盐与强氧化剂作用，如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然后滤出沉淀溴化银，煮沸赶走多余的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性质相似,但氧化性要比硫酸强,可以象王水一样溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不强.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O