1、硒酸盐与什么物质可形成有色配合物
硒酸（xī suān ），分子式：H2SeO4，分子量：144.97，白色六方柱晶体，极易吸潮。易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。[1]硒酸是一种无机酸，化学式为H2SeO4。它是硒的含氧酸，它的结构可以更准确地被描述为(HO)2SeO2。根据价层电子对互斥理论的推测，中心的硒是四面体的，其中Se-O键长为161pm。在固态，它为斜方晶系的晶体。物理性质1.性状：白色六方柱晶体，极易吸潮。2.熔点（℃）：58[1]3.沸点（℃）：260（分解）[1]4.相对密度（水=1）：2.95[1]5.辛醇/水分配系数：-3.18[1]6.溶解性：易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。[1]7.pKa：和H2SO4相似8.折光度(nD)：1.5174 (D-line, 20 °C) 硒酸化学性质1.水溶液与碱金属，碱土金属和许多有机无机的活性化学药品是不相溶的；溶于水和硫酸，不溶于氨水。有氧化性。易被氢溴酸、氢碘酸还原成硒。有剧毒。与易燃品接触能引起燃烧。同硫酸一样对水有很强的亲和力，能使一些有机物碳化。硒酸是一种具有强氧化性的强酸。[1]2.稳定性：稳定[1]3.禁配物：强氧化剂、碱类[1]4.避免接触的条件：潮湿空气[1]5.聚合危害：不聚合[1]6.分解产物：硒的氧化物[1]类似硫酸，硒酸是一种强酸，有吸湿性，在水中溶解度很强。其浓溶液是粘稠的。已知硒酸有一水合物和二水合物。一水合物的熔点在26°C，而二水合物的熔点在−51.7°C。硒酸的氧化性比硫酸强，硒酸能将氯离子氧化成氯气，而自身被还原成亚硒酸或二氧化硒：H2SeO4+ 2 H+ 2 Cl→ H2SeO3+ H2O + Cl2硒酸在200°C以上分解，放出氧气，自身被还原成亚硒酸：2 H2SeO4→ 2 H2SeO3+ O2硒酸可以和钡盐反应生成沉淀BaSeO4，沉淀和硫酸钡的性质类似。总体上说，硒酸盐和硫酸盐的性质相似，但是在水中的溶解性更好。许多硒酸盐有相同的、和硫酸盐一致的晶体结构。用氟磺酸处理硒酸得到硒酰氟(沸点 −8.4 °C)：H2SeO4+ 2 HSO3F → SeO2F2+ 2 H2SO4热的浓硒酸可以溶解单质金，产生红黄色的硒酸金(III)：2 Au + 6 H2SeO4→ Au2(SeO4)3+ 3 H2SeO3+ 3 H2O后来，人们发现这种红黄色的物质其实是Au2(SeO3)2(SeO4)，其中硒的价态被IR和NMR确定。因此，其反应方程式应该为：2 Au + 4 H2SeO4(浓) → Au2(SeO3)2(SeO4) + H2SeO3+ 3 H2O同时也能溶解铜、银等单质，生成相应的硒酸盐。热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样，能溶解铂。
2、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：
非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+
3、一道化学方程式H2S和H2SeO3反应吗
这个应来该是反应的，但是自我忘记具体的化学方程式是怎样的了，只记得后面应该是能得到氧化产物S单质。
H2SeO3能被强氧化剂如臭氧、过氧化氢和氯气氧化成硒酸。能被多数还原剂如氢碘酸、亚硫酸、次亚硫酸钠、羟胺盐、肼盐、次磷酸、亚磷酸等还原成硒。易溶于水和乙醇，不溶于氨水。
4、h2seo3是什么
亚硒酸 硒 是第34号元素，第4周期 第VI主族 跟S性质类似
依据H2SO3为亚硫酸命名方式推理就可以
5、H2SEO4+NaOH 反应?? 中和反应
H2SEO4+2NAOH=NA2SEO4+H2O
6、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
7、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是
你好，很高兴能为你回答问题： 氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物 上述反映氧化剂H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4）＞氧化产物H2SO4 还原剂SO2＞Se还原产物 周期表从上到下同主族，氧化行减弱，还原性增强，气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 最高价氧化物对应水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六价）酸性减弱 A错从方程式还原性SO2＞H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4 B.正确 C.FE反了上到下同主族气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 D.H2SO4是强酸 所以选B 祝你进步！
8、HMnO4 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI H2ClO3 H2SeO3 这些酸的相对酸性强弱(从大到小排列)
楼上给的有点问题，这是我翻下书给的HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你给的是硒酸，位置应该在这里H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亚硒酸酸性不如亚硫酸）前四个是用H0哈米特酸度函数排的，高氯酸H0=-14.1，氢碘酸和氢溴酸在-13~-12范围内，硫酸H0=-11.53中间为什么可以分开，因为在水中有拉平效应，所以在醋酸中测其电离度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2盐酸8.8所以，给出质子的能力（酸性）硫酸＞盐酸后面用的就是pKa来排序的，盐酸-3 高锰酸-2.5 HNO3 硝酸-1.7 氯酸-1.5解释一下，哈米特酸度函数和pKa都是从小到大，酸性逐渐减弱的。硒酸应该酸性稍弱于硫酸，外围成spdπ键的氧原子数相同，都只有两个；而中心原子硫的电负性大于硒，总的来说，硫酸的硫原子对于羟基氧的电子吸引大于硒酸中硒原子的，故硫酸酸性强于硒酸。不管怎么说，大学无机化学没有采用硒酸酸性强于硫酸这一说法，只是说硒酸酸性接近硫酸。