1、H2SeO4和H2Cr2O7谁的氧化性强
从酸性条件下的标准电极电势来看，E(SeO42-/H2SeO3)=1.15V,E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，还是H2Cr2O7的氧化性强一些
2、硝酸铜和硒酸是做什么的
硒酸
化学式H2SeO4，式量144.97。纯硒酸是无色六方柱晶体，相对密度为.004，熔点为58℃(易过冷)，沸点为260℃(分解)，极易潮解，易溶于水，不易挥发，有毒！无水硒酸溶于水，其浓度可高达99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全电离的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性强于硫酸，不但能氧化硫化氢、二氧化硫、I-，Br-等，中等浓度硒酸就能氧化Cl-，是强氧化剂，如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
浓硒酸与盐酸混合有氯产生，故与王水一样，可溶解铂、金。热的无水硒酸不但能溶解银，也能溶解金。高浓度时，也能使有机物炭化，其氧化性强于浓硫酸。是常用的化学试剂，可用来制备硒酸盐，也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的试剂。将亚硒酸盐与强氧化剂作用，如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然后滤出沉淀溴化银，煮沸赶走多余的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性质相似,但氧化性要比硫酸强,可以象王水一样溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不强.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O
CuSeO4由硝酸铜和硒酸作用制取。用于铜和铜合金着色，凯氏定氮催化剂，以及电子、仪表工业等。
Cu(NO3)2+H2SeO4==CuSeO4+2HNO3
楼上说得对这个可以 是复分解
3、H2SeO4叫做什么
硒酸
H2SeO4+2NaOH===Na2SeO4(硒酸钠）+2H2O
4、H2SeO4的相对分子质量是
H - 1
Se - 79
O - 16
因此H2SeO4的相对分子质量为145
如果还需要小数点后几位的,你再追问我吧
5、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：
非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+
6、H2SeO4化学名称是什么
?
7、为什么H2SeO4的酸性比硫酸强？
次周期律 简单的说，是第三，四，五周期的非金属元素的一系列性质呈现出锯齿形的状态。如最高氧化态的氧化物的氧化性强弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性强弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。
这是从试验中总结，并计算验证的。目前尚没听说有很可信服的定性说明。
8、为什么H2SeO4酸性强于H2SO4
第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。
比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。
===========================
周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。
事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93<1，因此不能完全屏蔽核电荷，造成有效核电荷数增加，故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。