1、SO2为什么是非极性分子
错 二氧化硫是极性分子 由高中化学选修三的知识可知
二氧化硫有一对儿孤电子对儿 本来应该是平面三角形 可是由于价层电子对排斥原理
它呈V形
2、co2为什么是非极性分子??
这是二氧化碳的结构决定的。其结构是O=C=O的结构，直链对称的，所以为非极性分子。非极性分子的电荷中心与其几何中心重合
3、SO2 CO2 NO2 CIO2 那个属于非极性分子?
看中心原子杂化类型,直线型分子就是非极性,折线型就是极性的
CO2是直线的,其他都是折线的
4、二氧化碳是极性分子还是非极性分子，为什么？还有哪些极性分子和非极性分子??
一、二氧化碳是非极性分子
二、原因：虽然它是由两种不同的元素组成的，专但是分子是不是极属性分子关键看的是分子中的电荷中心是不是产生了偏移。二氧化碳的结构是——碳原子在正中间，两个氧原子分别在两边，他们像是在跷跷板的两端，谁的电性也不比谁的强，整个分子是对称的，电荷中心是在分子中间，分子整体显示非极性。
三、由同种元素组成的双原子分子，如氢气、氯气等肯定是非极性分子。另外，多原子分子如果中心原子（如二氧化碳中的碳原子）最外层电子全部参与成键（如二氧化碳中碳原子最外层有4个电子，现在全部拿出来与氧原子构成共价键），那么这个分子就是非极性分子。
说了这么一堆不知道你懂了没有，我高中时也不是很懂这个，你可以找几个例子按照这个原则对照一下，在多做几道这个类型的题，就能掌握了。加油哦~~
5、为什么CO2是非极性分子，它不是极性化合物吗？
直线分，极性抵消。
6、h2o2是极性分子还是非极性分子
极性分子。
H2O2不是直线形分子，是书页形的，两个氧原子在书脊，两个氢原子分别在两个书页上。
正负电荷中心不重合，是极性分子。
7、二氯化汞是不是非极性分子 为什么
是的，正负电荷中心不重合
8、cs2为什么是非极性分子？
原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。专
如：H2、属O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。
分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
s=c=s分子的构型是对称的，为此是非极性分子！！
9、要怎么判断CH2Cl2是极性分子还是非极性分子
很简单的，所谓极性和非极性分子，其实就是正负电荷中心是否重合
二氯甲烷相专当于甲烷中两个氢原子属替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强（所以四氯化碳中碳原子带正电，氯原子带负电），所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，共用电子对更加靠近氯原子，而碳氢单键的情况正好相反，氢原子的非金属性较碳原子弱，共用电子对更加靠近碳原子，由于四条共价键不在完全对称，这就导致了负电荷中心发生了偏移，不再和正电荷中心重合，所以二氯甲烷是极性分子。此外，由于四个共价键（两个碳氯共价键和两个碳氢共价键）之间的排斥力不相等，共价键键角会发生变化，分子也不在呈正四面体结构，而是普通的四面体结构。
10、求指教 什么是 极性分子、非极性分子?为什么CS2为非极性分子?
1、双原子分子 组成元素相同如Cl2、O2等为非极性；组成元素不同为极性如HCl等,形成极性的版原因就是因为2个原权子对电子吸引力不同.造成电子对偏向其中一个原子核.就会使偏向的那个原子带正电.而另外的那个原子就带负电.
2、多原子分子,这也是难点.以AB2型、AB3型、AB4型为常见类型.方法：判断分子中中心原子是否有孤对电子,有则分子空间构型不对称,分子为极性；无则分子空间构型对称,分子为非极性.如H20,中心原子O最外层6个电子,共用两个,还有4个,形成两对电子,这两对电子就是孤对电子,H-O-H,如果没有这两对孤电子应为直线结构（可类似物理受力平衡：电子对间存在排斥力）,由于孤对电子存在,故H-O-H键受压迫变形成V形,正负电荷中心不能重合（这就是分子的偶极矩不为0的意思）,所以为极性分子；同里可分析CH4为非极性（正四面体构型）NH3为极性分子（三角锥型）