H2SeO3的电离

1、h2seo3是什么

亚硒酸 硒 是第34号元素，第4周期 第VI主族 跟S性质类似
依据H2SO3为亚硫酸命名方式推理就可以

2、h2so3电离方程式怎么写

H2SO3=可逆=H+ + HSO3-
HSO3-=可逆=H+ + SO32-
Fe(OH)3=可逆=Fe3+ + 3OH-

3、H2SeO3和H2SeO4第一电离程度大于第二电离程度，原因是第一电离后生成的负离子较难再进一步电

不管是什么多元酸,都是第一步电离程度大于第二步的.因为第一步电离后产生的H+ 会抑制第二步电离.
用H2A表示一个二元酸,则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+,第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力,第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力,显然第二步需要的能量高得多,导致反应程度较小,这才是本质原因.

4、H2SO3的电离方程式

注意下面的等号都是可逆符号，对于多元酸，其电离都是分步电离的，包括硫酸也是如此，只是硫酸的第一步是完全电离的，第二步才是可逆的，而亚硫酸和磷酸都是中强酸，所以它们的每以步都是可逆的，而且第二步比第一步要弱得多，由此对于酸溶液，其溶液的H+的浓度主要是由第一步的电离提供的。所以对于非强酸，的电离方程式一般只写第一步
H2SO3 = H+ +HSO3-

5、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因?请根据结构与性质的关系·解释

不管是什么多元酸，都是第一步电离程度大于第二步的。
用H2A表示一个二元酸，则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+，第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力，第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力，显然第二步需要的能量高得多，导致反应程度较小，这才是本质原因。

6、H2SO3的电离过程

7、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：

非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+

8、H2SeO4第一步电离程度大于第二步原因是什么，如何叙述清楚到位

因为第一步电离后产生的H+ 会抑制第二步电离。