seo2氧化

1、seo2作为氧化剂特点？

常用于烯丙基，苄基C-H键的氧化，得到烯丙基醇，苄醇或过量得到羰基化合物。含氮芳环的苄甲基经过SeO2氧化得到醛或羧酸，N不受影响。醛或酮用SeO2氧化得到1,2-羰基化合物，氧化邻位亚甲基为羰基，比如环己酮氧化得到1,2-环己二酮，α-甲基酮氧化得到α-羰基醛。因为SeO2本身毒性较大 ，可以用t-BuOOH（叔丁基过氧化氢）和SeO2做共氧化剂，这样可以将SeO2用量减少到催化量，并且使反应条件更为温和。

SeO2氧化酮得到1,2-二酮

SeO2氧化烯丙基得到烯丙基醇或醛

2、SO2,SeO2,SeO3,TeO2,SO3氧化性大小顺序

SO2>SEO2>TEO2>SO3>SEO3

3、Seo2与So2共有什么性质

根据元素周期表中的位置， S和Se同主族，S在上面，非金属性更强。所以SeO2更容易被氧化，还原性更强。希望能帮到你~

4、Seo2是碱性氧化物吗？

SeO₂别名亚硒酐(亚硒酸的酸酐)，可见它是酸性氧化物。

5、用30%H202为氧化剂，能够将SO2，NO2，SeO2,氧化成最高价酸吗？

能将SO2, SeO2氧化成最高价酸，而不能将NO2氧化成最高价酸。
H2O2 + SO2= H2SO4 SeO2+ H2O2= H2SeO4
H202是强氧化性,SO2,SeO2是强还原性,所以它们能发生氧化还原反应.
而 NO2有强氧化性，H2O2也有强氧化性，所以它们不能发生氧化还原反应.
祝学习进步！！！

6、为什么SeO2比SO2氧化性更强

元素周期表中,同主族元素氧化性从上到下递减,所以氧化性S强于Se,而氧化性指得电子能力大小,得电子能力强,则失电子能力弱,元素还原性在离子表现出来就是还原性硫离子＜硒离子.
同主族元素还原性从上到下递增,如第一主族,碱金属还原性递增,最高价氧化物的酸性(氧化性)递增.所以规律,同主族元素氧化性从上到下递减,还原性递增,氧化物氧化性递增.

7、SeO2和SO2 还原性怎么比较？

根据元素周期表中的位置，
S和Se同主族，S在上面，非金属性更强。
所以SeO2更容易被氧化，还原性更强。
希望能帮到你~

8、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?

h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。

9、SeO2与浓硫酸氧化性谁强？？？

SeO2氧化性强.

10、seo2属于什么氧化物

普通意义的氧化物是指又-2价的氧和其他一种元素生成的AB型化合物。CuO ,FeO等。而广义的包括氧元素所有价态和其他元素组成的AB型。过氧化物（H2O2）和 超氧化物等。